Репетитор по математике. Репетитор по химии. Экзамен по химии. Вариант N 1

Экзамен по химии. Вариант N 1

Сколько л водорода (н. у.) выделится при обработке 100 г цинка избытком соляной кислоты, если цинк содержит 5% (по массе) примесей, не реагирующих с кислотами?
Приведите пример реакции соединения, которая протекает без изменения степеней окисления и пример окислительно-восстановительной реакции разложения.
При повышении температуры от 30^оС до 45^оС скорость химической реакции увеличилась в 6 раз. Во сколько раз уменьшится скорость той же реакции при уменьшении температуры на 50 К? Ответ округлите до целого числа.
Относительная плотность газообразного оксида Х по воздуху = 1,52. При пропускании соединения Х через водный раствор гидроксида кальция выпадает осадок Y, который растворяется при дальнейшем пропускании Х. Определите неизвестный оксид и вещество Y. В ответе укажите число протонов в молекуле Х.
Сколько г нитрата калия следует добавить к 300 мл 5%-ного раствора данного соединения (плотность р-ра = 1100 г/л), чтобы получить смесь с массовой долей KNO₃ = 10%?
Стандартная теплота сгорания водорода Q₁ = 280 КДж/моль, стандартная теплота сгорания ацетилена Q₂ = 1300 КДж/моль, стандартная энтальпия сгорания этана Q₃ = 1560 КДж/моль. Рассчитайте количество теплоты (Q), которая выделится при гидрировании 448 л С₂Н₂ до С₂Н₆.
Какие продукты образуются при электролизе водного раствора сульфата железа и расплава фторида кальция? Напишите уравнения реакций, протекающих на каждом из электродов, а также суммарные уравнения реакций.
Определите рН 0,1 М р-ра NH₄OH, если степень диссоциации гидроксида аммония в данном растворе = 10%.
Сколько атомов Cl содержится в 200 г смеси хлоридов железа, если массовые доли веществ в смеси равны?
Закончите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ = ...
As₂S₃ + HNO₃(конц.) + H₂O = H₃AsO₄ + NO₂ + ...
Напишите уравнения реакций (с указанием условий их протекания), соотв. следующим схемам:

N⁺³ – N⁰ – N^-3 – N⁺² – N⁺⁴ – N⁺⁵ – N^-3 – N^-3 – N⁰ – N⁺² – N⁺⁴ – N⁺⁵ – N⁺³,
Cr⁺⁶ – Cr⁺⁶ – Cr⁺³ – Cr⁰ – Cr⁺² – Cr⁺³ – Cr⁺⁶ – Cr⁺⁶,
С^-4 – C^-1 – C⁺¹ – C^-1 – C^-2 – C⁺⁴.

В схемах могут несколько раз встретиться одинаковые соединения, но уравнения реакций не должны повторяться!
При сжигании 2 моль соединения А в избытке кислорода образуется 89,6 л СО₂ (н. у.) и 108 мл воды (н. у.). Соединение А окисляется подкисленным раствором перманганата калия до вещества В, реагирующего с мелом с образованием соединения С. Нагревание С приводит к образованию летучей жидкости D, обладающей специфическим запахом и реагирующей с пентахлоридом фосфора. Продукт последней реакции может быть превращен в углеводород Е действием спиртового раствора щелочи. При окислении Е подкисленным раствором бихромата калия вновь образуется вещество В, водный раствор которого окрашивает лакмус в красный цвет. Определите вещества А-Е. Напишите уравнения всех реакций, о которых упомянуто в условии задачи, укажите условия их протекания.

На выполнение работы отводится 210 минут.