Тест по химии N 26 (галогены)

1. Назовите приведенные ниже соединения по систематической номенклатуре: HClO₄, HF, KBrO, Cl₂O₇, CaI₂, KI₃, HClO, I₂O₅, HCl, LiClO₄, FeBr₃, NaClO₂, HBrO₃, Na₃[AlF₆], H[BF₄], HClO₂, SOCl₂, SO₂Cl₂, POCl₃, SiCl₄, NaBrO₃.

2. Существуют ли вещества, в которых степень окисления фтора положительна? Ответ обоснуйте.

3. Каким образом можно получить хлор в лабораторных условиях? Предложите 3 способа.

4. Какую роль играют соединения фтора в организме человека?

5. Приведите примеры соединений, в которых степень окисления хлора равна –1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

6. Можно ли утверждать, что иодоводородная кислота сильнее плавиковой?

7. Каким образом реагирует хлор с водным раствором щелочи при 0^оС и при нагревании? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

8. Приведите пять примеров реакций Cl₂ с представителями разных классов органических соединений.

9. Почему нельзя хранить плавиковую кислоту в стеклянной посуде?

10. Иодоводород крайне сложно синтезировать по реакции между Н₂ и I₂. Почему? Предложите альтернативный способ получения иодоводородной кислоты в лабораторных условиях.

11. Каким образом можно удалить пятна иода с одежды?

12. Приведите пять примеров реакций фтора с различными классами неорганических соединений.

13. Закончите уравнения химических реакций (максимальная оценка – 3 балла!):

    HCl + KMnO₄ =

    HF + SiO₂ =

    NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) =

    NaBr(тв.) + H₂SO₄(конц.) =

    NaI(тв.) + H₂SO₄(конц.) =

    F₂ + H₂O =

    I₂ + Na₂S₂O₃ =

    Cl₂ + NaI =

    KClO_n = (при нагревании, n = 1 - 4)

    P + Cl₂ =

    Fe + Cl₂ =

    SOCl₂ + H₂O =

    C₂H₆ + F₂ =

    PBr₃ + H₂O =

    KBrO₃ + I₂ =

    H₂S + Cl₂ =

    H₂O + SO₂ + Br₂ =

    SiCl₄ + H₂O =

    Fe + HCl =

    
    

14. Какую роль играют соединения иода в организме человека?

15. Приведите три примера хлоридов с ионным типом связи и три примера ковалентных хлоридов.

16. Каким образом можно получить свободный фтор?

17. В приведенном списке отметьте соединения, которые способны обесцвечивать бромную воду: пентан, гексадиен-1,3, о-ксилол, пентен-2, этанол, циклогексан, стирол, ацетилен, циклопентен.

18. Может ли HCl выступать в химических реакциях в роли восстановителя? В случае положительного ответа приведите примеры.

19. В четырех пробирках находятся водные растворы фторида натрия, хлорида калия, бромида калия и иодида натрия. Каким образом можно различить содержимое пробирок?

20. Дополните уравнения химических реакций (для каждого пункта достаточно написать один вариант, максимальная оценка – 3 балла!):

    а) ...	= S + HBr,
    б) ...	= NaOH + Cl2 + H2,
    в) ...	= CuI + I2 + K2SO4,
    г) ...	= KBrO3 + KBr + H2O,
    д) ...	= KCl + O2,
    е) ...	= KCl + P2O5,
    ж) ...	= NH4Cl,
    з) ...	= HClO4,
    и) ...	= CF4 + HF,
    к) ...	= FeCl3,
    л) ...	= H2SO4 + HBr,
    м) ...	= Na2S4O6 + NaI,
    н) ...	= H3PO3 + HBr,
    о) ...	= KCl + H2O + CO2.

Повторение

1. Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов следующих соединений: хлорид кальция, серная кислота, нитрат меди(II), гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат никеля (II).

2. Приведите пример соли кислой соли, водный раствор которой имеет щелочную среду.

3. Предложите метод получения бромида меди из медного купороса.

4. Массовая доля некоторой соли в насыщенном р-ре равна 25% при 90^оС и 5% при 25^оС. 300 г насыщенного при 90^оС раствора данной соли охладили до 25^оС. Какова масса образовавшегося осадка, если при кристаллизации соли образуется пентагидрат? Молярная масса соли = 90 г/моль.

5. Считая, что природное содержание изотопа ³⁵Cl составляет 75%, а изотопа ³⁷Cl – 25%, вычислите относительную атомную массу хлора.

6. Какие физические свойства характерны для соединений с металлическим типом связи?

7. Атомы углерода в этине находятся в состоянии ... – гибридизации.

8. Предложите способ получения этанола из этана в две стадии.

9. Смешали 1 л воды и 1 л этилового спирта. Можно ли утверждать, что объем полученного раствора = 2л ?

10. Напишите структурные ф-лы всех изомеров, соотв. молекулярной формуле C₄H₈. Назовите полученные соединения.

11. Стандартные энтальпии образования CO₂ и CO равны соотв. –X и –Y. Какое количество теплоты выделится при окислении 280 г угарного газа до CO₂?

12. Приведите пример химической реакции, в которой водород выступает в качестве окислителя.

13. Напишите выражение для константы равновесия реакции получения бромоводорода из простых веществ.

14. Приготовили 0,001М раствор соляной кислоты. рOН данного раствора = ...

15. Напишите уравнение реакции оксида азота (IV) с водным р-ром NaOH.

16. Приведите известные Вам примеры каталитических ядов. Укажите, какие катализаторы они отравляют.

17. Предложите 2 способа получения этандиола-1,2.

18. Подчеркните формулы веществ, которые НЕ реагируют с разбавленным водным раствором гидроксида калия: NO₂, Na₃PO₄, FeO, Cu(OH)₂, Zn, H₃PO₄, Cu, CuCl₂, Cr(OH)₃.

19. Каким образом можно получить гидроксид алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия?

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015