Тест ЕГЭ по химии. Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 1). Тестирование по химии (11 класс, подготовка к ЕГЭ)

Подготовка к ЕГЭ - 2015 по химии. Тест N 1. Первая часть

Данный тест проверяет уровень подготовки к ЕГЭ по химии. Тематика заданий, уровень их сложности и все остальные параметры полностью соответствуют реальным тестам ЕГЭ. В предложенном варианте учтены все изменения, которые появятся в ЕГЭ - 2015. В частности, вместо традиционной трехчастной формы (части А, В и С), начиная с 2014 года предлагаются тесты, включающие лишь 2 части (первая - задания с кратким ответом, вторая - с развернутым). В ЕГЭ по химии 2014 года в каждом варианте предлагалось 42 задания, в ЕГЭ 2015 - только 40. Максимальный первичный балл за выполнение всей работы снижен с 66 в 2013 году до 65 в 2014 и до 64 в 2015.

Тренировочный тест включает в себя лишь задания с кратким ответом (первая часть реального теста ЕГЭ). Вам будет предложено 35 вопросов. В первых 26 следует выбрать один из 4 вариантов ответа. В заданиях 27 - 32 необходимо заполнить 4 клетки цифрами, соответствующими номерам правильных ответов. Если все цифры окажутся верными, вы получите за выполнение задания 2 балла, если лишь одна из цифр будет неверна - 1 балл, в остальных случаях - 0. В заданиях 33-35 следует отметить номера верных ответов (по 3 в каждом вопросе).

Максимальная оценка, которую вы сможете получить за выполнение первой части теста, равна 44. Не путайте полученный первичный балл с окончательной оценкой, которая будет фигурировать в свидетельстве ЕГЭ! Сумма первичных баллов пересчитывается в традиционные оценки по специальной шкале.

Выполняйте тест в обстановке, приближенной к экзаменационной: 1) не пользуйтесь никакими источниками информации, кроме таблицы растворимости и таблицы Менделеева; 2) отвечайте на вопросы самостоятельно; 3) постарайтесь затратить на решение варианта не более 120 минут. Напомню, что на реальном экзамене у вас в распоряжении будет 3 часа, но там необходимо будет решать и задачи из второй части.

Почему в этом тесте нет заданий типа С1 - С5? Думаю, ответ на этот вопрос очевиден. Задания из второй части нельзя проверить в автоматическом режиме. Компьютер не сможет оценить логику ваших рассуждений, правильность уравнений реакций и пр.

В связи с отсутствием второй части, невозможно точно пересчитать полученную вами оценку в 100-балльную шкалу. Можно лишь попытаться предсказать ваш результат. Я рекомендую опираться на следующие цифры:

Полученный вами первичный балл	Прогнозируемый результат на ЕГЭ по химии
40-44	80-100
35-39	70-79
30-34	61-69
25-29	54-60
20-24	48-53
15-19	42-47
10-14	36-41
5-9	21-35
0-4	0-20

Если данные задания покажутся вам слишком легкими, вы можете попробовать свои силы в более сложном тесте (3 части, 90 заданий). Обратите также внимание на тесты для учащихся 8 - 11 классов и для готовящихся к ГИА:

Тест для подготовки к ГИА по химии (N 1)
Тест для подготовки к ГИА по химии (N 2)
8 класс - экспресс-тест по химии
9 класс - экспресс-тест по химии
10 класс - экспресс-тест по химии
8 класс - углубленный тест по химии
9 класс - углубленный тест по химии
10 класс - углубленный тест по химии

Тренируйтесь! Желаю Вам сдать ЕГЭ на 100 баллов!

А1. Число электронов на внешнем электронном уровне атома фтора равно:: а) 2;; б) 7;; в) 9;; г) 16.

А2. В ряду элементов C-Si-Ge-Sn:: а) увеличивается электроотрицательность;; б) уменьшается радиус атома;; в) растет высшая валентность;; г) усиливаются металлические свойства.

А3. Отметьте группу, в которой приведены ТОЛЬКО вещества с ионным типом связи:: а) оксид цезия и бромид кальция;; б) водород и хлорид цинка;; в) сульфид хрома и аммиак;; г) литий и азот.

А4. Степень окисления азота увеличивается в ряду:: а) NO₂ - HNO₃ - NH₃;; б) N₂ - KNO₂ - N₂O₃;; в) N₂H₄ - N₂ - Ca(NO₃)₂;; г) N₂O - KNO₃ - N₂O₅.

А5. Атомная решетка характерна для:: а) оксида калия;; б) озона;; в) никеля;; г) оксида кремния (IV).

А6. Только основные соли присутствуют в группе:: а) Mg(OH)Br, NaOH;; б) NaHS, KH₂PO₄;; в) Fe(OH)₂Cl, Ni(OH)NO₃;; г) Ba(OH)₂, NH₄OH.

А7. Отметьте ЛОЖНОЕ утверждение:: а) гидроксид алюминия реагирует с KOH;; б) медь не взаимодействует с HCl, но вступает в реакцию с HNO₃;; в) железо вытесняет цинк из растворов его солей;; г) продукт реакции BaO с водой - щелочь.

А8. Укажите группу, в которой ВСЕ соединения способны прореагировать как с HBr, так и с Ca(OH)₂:: а) ZnO, BeO, Al₂O₃;; б) NO, CO, SiO;; в) Fe₂O₃, CuO, Li₂O;; г) CO₂, P₂O₅, NO₂.

А9. Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:: а) оксид магния и серная кислота;; б) хлорид железа (III) и оксид кремния (IV);; в) оксид азота (III) и гидроксид кальция;; г) сульфид меди (II) и бромоводородная кислота.

А10. И с H₂SO₄, и с Zn, и с водным раствором K₂S может прореагировать:: а) нитрат кальция;; б) хлорид алюминия;; в) фосфат натрия;; г) бромид меди (II).

А11. В схеме превращений H₂S - SO₂ - BaSO₃ первая и вторая реакции происходят соответственно под действием:: а) кислорода и гидроксида бария;; б) перманганата калия и нитрата бария;; в) оксида углерода (IV) и оксида бария;; г) озона и бария.

А12. К числу изомеров 3-метилпентана НЕ относится:: а) гексан;; б) 2-метилпентан;; в) 3-этилпентан;; г) 2,2-диметилбутан.

А13. И бензол, и пропен реагируют с:: а) бромоводородом;; б) хлорметаном;; в) водой;; г) хлором.

А14. Отметьте истинное утверждение:: а) этанол легко реагирует с NaOH, а фенол - нет;; б) гидроксид меди (II) не взаимодействует с этандиолом;; в) фенол вступает в реакцию с бромом легче, нежели бензол;; г) глицерин может быть получен при гидратации пропина.

А15. Молекулы крахмала построены из остатков:: а) лактозы;; б) фруктозы;; в) рибозы;; г) глюкозы.

А16. Этилен НЕ может быть получен при:: а) крекинге бутана;; б) действии спиртового раствора щелочи на бромэтан;; в) отщеплении воды от этанола;; г) нагревании ацетата натрия с NaOH.

А17. В цепочке превращений пропен - Х - ацетон в качестве Х может выступать:: а) 1-хлорпропан;; б) пропанол-2;; в) пропанол-1;; г) пропан.

А18. К реакциям замещения НЕ относится:: а) взаимодействие натрия с ортофосфорной кислотой;; б) окисление бромида калия под действием хлора;; в) хлорирование метана на свету;; г) взаимодействие водных растворов Ca(OH)₂ и HNO₃.

А19. Реакция между диоксидом серы и кислородом может быть ускорена путем:: а) понижения давления;; б) уменьшения температуры;; в) добавления V₂O₅;; г) замены чистого кислорода на воздух.

20. И понижение температуры, и повышение давления вызовут смещение равновесия в одном направлении в следующем процессе:: а) A(газ) + 2B(газ) = 2С(газ) - 200 КДж;; б) 2A(газ) + B(тв.) = С(газ) - 150 КДж;; в) 4А(газ) = 2В(тв.) + С(газ) + 300 КДж;; г) 2А(газ) = В(газ) + С(газ) + 225 КДж.

21. К слабым электролитам относятся:: а) глюкоза и диэтиловый эфир;; б) гидроксид аммония и азотистая кислота;; в) карбонат калия и кремниевая кислота;; г) гидроксид меди (II) и нитрат железа (III).

22. Отметьте ЛОЖНОЕ утверждение, связанное с техникой безопасности при работе в химической лаборатории:: а) перед использованием водорода его необходимо проверить на чистоту;; б) при разбавлении конц. серной кислоты следует добавлять кислоту к воде;; в) нагревание эфирных растворов на открытом пламени запрещено;; г) работу с оксидом кремния (IV) можно проводить только в защитных перчатках и противогазе.

23. Какое из приведенных ниже утверждений справедливо:: а) полиэтилен - природный полимер, в больших количествах присутствующий в угле;; б) при получении бутадиена по способу Лебедева в качестве исходного соединения используют этанол;; в) главный компонент нефти - алкины;; г) природный газ нельзя использовать в качестве топлива, т. к. он содержит большое количество свободного хлора?

24. Смешали 400 г 10%-ного раствора нитрата калия и 100 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля KNO₃ в полученной смеси равна:: а) 30%;; б) 18%;; в) 12%;; г) 5%.

25. При сжигании 32 г метана выделяется 1800 КДж теплоты. Количество теплоты, которое можно получить при сгорании 448 л метана (н. у.), составляет:: а) 900 КДж,; б) 9000 КДж,; в) 12000 КДж,; г) 18000 КДж.

26. Объем водорода, который можно получить при растворении 270 г алюминия в достаточном количестве HCl, составляет (при н. у.):: а) 112 л;; б) 224 л;; в) 336 л;; г) 448 л.

27. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно относится:

А) Cu₂(OH)₂CO₃	1) щелочь
Б) СH₃CH₂COOH	2) кислота
В) SiO	3) амфотерный оксид
Г) K₃[Fe(CN)₆]	4) основная соль
	5) комплексная соль
	6) несолеобразующий оксид

А	Б	В	Г

28. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней:

А) NO₂ + SO₂ = NO + SO₃	1) Cl(-1)--Cl(0)
Б) Сl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O	2) Cl(0)--Cl(+1)
В) 2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O	3) Cu(0)--Cu(+2)
Г) 2HCl + NaClO = Cl₂ + NaCl + H₂O	4) S(+6)--S(+4)
	5) S(+4)--S(+6)
	6) N(+4)--N(+2)

А	Б	В	Г

29. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора с графитовыми электродами:

А) K₂SO₄	1) гидроксид кальция, водород, бром
Б) CaBr₂	2) гидроксид кальция, кислород, бром
В) CuSO₄	3) серная кислота, гидроксид калия
Г) CuCl₂	4) медь, серная кислота, кислород
	5) медь, хлор
	6) водород, кислород

А	Б	В	Г

30. Установите соответствие между названием вещества и цветом лакмуса в водном растворе данного соединения:

А) нитрат кальция	1) синий
Б) хлорид железа (III)	2) оранжевый
В) силикат калия	3) фиолетовый
Г) гидроксид аммония	4) красный
	5) желтый
	6) бесцветный

А	Б	В	Г

31. Установите соответствие между формулой вещества и названиями соединений, с КАЖДЫМ из которых это вещество может прореагировать:

А) Cl₂	1) кислород, бром, сульфат меди (II)
Б) Fe(NO₃)₂	2) бром, оксид углерода (IV), натрий
В) H₂S	3) гидроксид натрия, оксид углерода (II), сера
Г) KOH	4) серная кислота, оксид меди (II), азот
	5) нитрат ртути (II), хлорид цинка, хлор
	6) гидроксид кальция, цинк, фосфат натрия

А	Б	В	Г

32. Установите соответствие между названиями веществ и формулой реактива, который поможет различить эти вещества:

А) вода и этанол	1) AgNO₃
Б) нитрат натрия и хлорид натрия	2) Na₂CO₃
В) этандиол и пропанол-2	3) Na₂S
Г) гидроксид калия и гидроксид кальция	4) CuSO₄ (безводный)
	5) Cu
	6) Cu(OH)₂

А	Б	В	Г

33. Отметьте номера верных утверждений:

хлорирование бутана на свету протекает по радикальному механизму;
при гидратации пропена образуется преимущественно пропанол-1;
один из способов получения бензола - тримеризация ацетилена в прис. катализатора;
при нитровании толуола преимущественно образуется мета-нитротолуол;
изопреновый каучук - продукт полимеризации бутина-2;
серная кислота катализирует реакции гидратации алкенов.

1	2	3	4	5	6

34. Ацетальдегид взаимодействует с:

подкисленным водным раствором бихромата калия;
молекулярным водородом;
водным раствором гидросульфата натрия;
пропанолом - 2;
1,3,5 - триметилбензолом;
метилэтиловым эфиром.

1	2	3	4	5	6

35. Аланин (альфа-аминопропановая кислота) реагирует с:

2,2 - диметилпентаном;
глицином;
соляной кислотой;
толуолом;
этанолом;
этиловым эфиром изомасляной кислоты.

1	2	3	4	5	6

Попробуйте пройти еще один тест ЕГЭ по химии.