8 класс - тестирование по химии. Расширенный онлайн - тест по химии для учащихся 8 класса

Тест включает 30 вопросов, охватывающих все разделы химии, которые изучаются в 8 классе. На выполнение теста отводится 120 минут. В процессе работы можно использовать микрокалькулятор, таблицу Менделеева и таблицу растворимости.

Задания можно решать в любом порядке. Не раздумывайте слишком долго над одним вопросом! Решайте сначала более простые задания; впоследствии вы всегда сможете вернуться к более сложным. Учтите, что "стоимость" всех вопросов одинакова (1 балл).

Онлайн - тест может быть интересен как самим учащимся, завершающим обучение в 8 классе, так и их родителям. В частности, можно легко проверить объективность школьной оценки по химии.

Не огорчайтесь, если вам не удастся решить все задания. 26 баллов - это уже отличный результат! Если количество баллов находится в диапазоне 19 - 25, можете поставить себе оценку "хорошо"; 11 - 18 - "удовлетворительно". А вот если результат равен 10 или ниже, это уже повод всерьез задуматься: похоже, что курс химии 8 класса вы усвоили плохо.

Если у вас не очень много времени, рекомендую воспользоваться экспресс - тестом по химии для 8 класса, состоящим всего из 10 заданий.

Хотя этот тест и предназначен для восьмиклассников, его можно использовать и для начинающих обучение в 9 классе. Ссылки на тесты для учащихся старших классов приведены ниже.

9 класс - экспресс-тест по химии
10 класс - экспресс-тест по химии
11 класс - экспресс-тест по химии
9 класс - углубленный тест по химии
10 класс - углубленный тест по химии
11 класс - углубленный тест по химии

Рекомендую также обратить внимание на специальные тесты, предназначенные для тех, кто готовится к ЕГЭ или ГИА по химии.

Тест для подготовки к ГИА по химии (N 1)
Тест для подготовки к ГИА по химии (N 2)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 1)
Тест для подготовки к ЕГЭ по химии (N 2)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (I часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (II часть)
Тест для выпускников, готовящихся к ЕГЭ (III часть)

Желаю всем успехов на экзаменах!

А1. К простым веществам относятся:: а) H₂ и H₂O;; б) NaCl и CH₄;; в) O₃ и Fe;; г) Cl₂ и HCl.

А2. Количество протонов в атоме фосфора равно:: а) 15;; б) 16;; в) 31;; г) 46.

А3. К кислотным оксидам относятся:: а) N₂O₅ и SiO₂;; б) P₂O₅ и FeO;; в) Li₂O и BaO;; г) CO₂ и Ag₂O.

А4. Молярная масса N₂O (г/моль) равна:: а) 14;; б) 30;; в) 44;; г) 100.

А5. Водный раствор гидроксида натрия НЕ реагирует с:: а) водным раствором CuCl₂;; б) азотной кислотой;; в) оксидом фосфора (V);; г) оксидом меди (II).

А6. Кислород можно отличить от углекислого газа следующим образом:: а) в атмосфере О₂ тлеющая лучинка ярко вспыхивает;; б) кислород бесцветен, СО₂ окрашен в зеленый цвет;; в) О₂ имеет резкий запах, СО₂ - нет;; г) кислород не реагирует с водородом, СО₂ - активно вступает в р-цию с Н₂.

А7. В соединении SO₃ валентность серы равна:: а) 2;; б) 3;; в) 6;; г) 32.

А8. Название вещества Fe(NO₃)₃:: а) нитрат железа (II);; б) нитрат железа (III);; в) гидроксид железа (III);; г) феррат азота (V).

А9. Водород НЕ может быть получен:: а) при растворении магния в соляной кислоте;; б) при действии воды на металлический натрий;; в) в ходе реакции между цинком и разбавленной H₂SO₄;; г) при обработке меди азотной кислотой.

А10. К веществам с ионным типом связи относится:: а) BaBr₂;; б) NH₃;; в) O₃;; г) Au.

А11. Масса 10 моль H₂S равна:: а) 10 г;; б) 22,4 г;; в) 34 г;; г) 340 г.

А12. Электронная структура атома хлора в основном состоянии описывается следующей формулой:: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;; б) 1s²1p⁶2s²2p⁶3s²3p⁵;; в) 1s⁶2s⁶2p⁶3s⁶3p⁵;; г) 1s²2s²2p⁵.

А13. Водный раствор карбоната натрия способен прореагировать с каждым из веществ:: а) FeCl₃ и H₂SiO₃;; б) HNO₃ и CaBr₂;; в) CuS и Ca(OH)₂;; г) Pb и H₂SO₄.

А14. Реакция между водными растворами карбоната калия и хлорида кальция относится к реакциям:: а) соединения;; б) разложения;; в) замещения;; г) обмена.

А15. 620 г оксида натрия растворили в достаточном количестве воды. Масса полученного при этом гидроксида натрия (в г) равна:: а) 620;; б) 800;; в) 980;; г) 1240.

А16. Степень окисления азота в Ba(NO₂)₂:: а) -3;; б) +3;; в) +4;; г) +5.

А17. Кислород НЕ может быть получен:: а) фракционной перегонкой жидкого воздуха;; б) при термическом разложении перманганата калия;; в) при действии паров воды на серу;; г) каталитическим разложением перекиси водорода.

А18. Оксид железа (II) растворили в соляной кислоте, к раствору добавили KOH. Выпал осадок, представляющий собой:: а) Fe(OH)₂;; б) Fe(OH)₃;; в) KCl;; г) K[Fe(OH)₄].

А19. Масса азотной кислоты, которая содержится в 300 г 15%-ного раствора этого соединения, равна:: а) 30 г;; б) 45 г;; в) 300 г;; г) 450 г.

А20. К соединениям с молекулярной кристаллической решеткой можно отнести:: а) CO₂ и SiO₂;; б) HF и NaF;; в) Fe₂O₃ и Fe;; г) H₂SO₄ и H₂.

А21. Элемент Х образует одно простое вещество, которое при комнатной температуре представляет собой желто-зеленый газ с резким запахом. Указанный газ реагирует с водородом, серой, фосфором, многими металлами, но не взаимодействует с кислородом. При добавлении продукта взаимодействия указанного газа с водородом к раствору нитрата серебра выпадает творожистый осадок белого цвета. Элемент Х - это:: а) F;; б) Cl;; в) Br;; г) I.

А22. Количество молекул, содержащихся в 224 л кислорода (н. у.), равно:: а) 10;; б) 6,02*10²³;; в) 6,02*10²⁴;; г) 6,02*10^-23.

А23. Отметьте НЕВЕРНОЕ утверждение:: а) водород легче воздуха, горюч, способен прореагировать с кислородом, хлором, серой;; б) кислород немного тяжелее воздуха, может быть получен при нагревании оксида ртути (II);; в) все галогены активно реагируют с щелочными металлами, окрашены, находятся в твердом состоянии при комнатной температуре;; г) хлороводород - бесцветный газ, его водный раствор не реагирует с золотом.

А24. При добавлении к 900 г водного раствора карбоната калия избытка бромоводородной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) оксида углерода (IV). Если пренебречь растворимостью СО₂ в воде, можно считать, что массовая доля соли в исходном растворе находится в следующем диапазоне:: а) 3% - 6%;; б) 6% - 9%;; в) 9%;- 12%; г) 12% - 15%.

А25. Сульфат натрия НЕ может быть получен:: а) при растворении оксида серы (VI) в р-ре гидроксида натрия;; б) действием конц. серной кислоты на твердый нитрат натрия при нагревании;; в) при взаимодействии водных растворов NaOH и CuSO₄;; г) при обработке натрия водным раствором сульфита калия.

А26. Соединение с ионным типом связи может быть получено в ходе следующей реакции:: а) H₂ + CuO;; б) N₂O₅ + H₂O;; в) HNO₃ + K₂SiO₃;; г) Cu + HCl.

А27. Для осуществления цепочки превращений K - KOH - K₂SO₄ - KCl потребуются:: а) вода - серная кислота - водный раствор хлорида бария;; б) NaOH - сульфат магния - HCl;; в) водород - серная кислота - водный раствор CaCl₂;; г) вода - серная кислота - соляная кислота.

А28. В приведенной группе перечислены только изоэлектронные частицы (т. е., частицы с одинаковой электронной формулой):: а) F^-, Cl^-, Br^-, I^-;; б) F^-, Ne, Na⁺, Mg²⁺;; в) F^-, F, Cl^-, Cl;; г) H⁺, H, H^-, H₂.

А29. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого трехвалентного металла составляет 47%. К 10,2 г данного оксида добавили 300 г 12%-ного раствора серной кислоты. Масса соли в образовавшемся растворе составляет:: а) 188,4 г;; б) 180 г;; в) 40,8 г;; г) 34,2 г.

А30. В распоряжении юного химика Пети имеются лишь мел, водный раствор поваренной соли и ржавые гвозди. Петя имеет доступ к любому лабораторному оборудованию. Не используя никаких других реактивов, Петя сможет получить:: а) HCl, Ca(HCO₃)₂, FeCl₃, CO;; б) O₂, Ca(OH)₂, Fe₂(CO₃)₃, NaCl;; в) CaCl₂, Fe(OH)₂, Na, Fe(ClO₃)₂;; г) NaClO₃, Ca(HCO₃)₂, Fe(OH)₃, O₃, Ca(ClO)₂, CaH₂.

Внимание!Информация на этом сайте устарела. Добро пожаловать на наш новый сайт: Repetitor2000.ru Вы можете связаться со мной по телефону: 8-903-280-81-91.

Углубленный тест по химии (8 класс)

Внимание!
Информация на этом сайте устарела.
Добро пожаловать на наш новый сайт:
Repetitor2000.ru
Вы можете связаться со мной по телефону: 8-903-280-81-91.